ACB△H△H1△H2化 学 反 应 与 能 量 复 习 策 略高要一中高三化学备课组 苏学玲考纲要求：1．了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识要求：一、化学反应与能量1．化学键与能量： 断开化学键要吸收能量，形成化学键则要放出能量； 化学反应是吸收热还是放热取决于反应物与生成物能量高低。2、反应热： 反应热 是指化学反应吸收或放出的热量。 吸热时，Q 为正值；放热时，Q 为负值。二、热化学方程式：1、概念： 表示反应放出或吸收热量的化学方程式。2、书写： 在普通化学方程式基础上注明了反应物和生成物的状态，标明了化学对应的焓变。3、注意（1） △H 只能写在化学方程式的右边。（2）应注明△H 的测定条件。未指明反应热△H ，是指 25℃（298K）101KPa 时的反应热△H。（3）热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。 （4）各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量。（5）相同条件（温度、压强），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△ H 数值相等， 符号相反。（6）热化学方程式中的反应热△ H 表示反应完全进行时的能量变化，与是否可逆无关。三、反应能量的计算1、盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。2、计算方法：如下图： △H = H△1 + H△2。20222426283001020304050V1 / mL温度 / ℃四、几种典型的反应热1、燃烧热：在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。如： H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ； ΔH=－241.8 kJ/mol 燃烧热的热化学方程式中燃烧物前计量数为 1。 2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol 水。如： NaOH(aq)＋H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(1) ； ΔH=－57.3 kJ/mol。 中和热的热化学方程式中水前的计量数为 1。五、反应热的相关计算1、根据物质具有的能量计算： H =H(△生成物) - H(反应物) 2、根据反应物与生成物的键能计算： H =Е(△反应物) -Е(生成物) 3、根据盖斯定律计算 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。运用盖斯定律要注意：① 研究对象的物质的量与题意要求...
