几种重要的盐一、盐1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）2.酸、碱、盐的溶解性规律：① 酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO 4 不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO 4↓Cu(OH) 2↓F e(OH) 3↓Mg(OH) 2↓BaCO 3↓CaCO 3↓3.盐的化学性质：（1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3) 2（2）某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复分解反应复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：CuSO 4 + Ca(OH) 2 === Cu(OH) 2↓ + CaSO 4 Na 2CO 3+2HCl == 2NaCl+H 2O+CO 2↑复分解反应发生的条件：a.有沉淀生成；b.有气体放出；c.有水生成；d.如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。二、几种常见的盐1.氯化钠（NaCl）在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。2.碳酸钠（Na 2CO 3）（1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（4）Na 2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + CO 2↑+ H 2O3.碳酸氢钠（NaHCO 3）（1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多（3）NaHCO 3+ HCl === NaCl + CO 2↑+ H 2O4.碳酸钙（CaCO 3）（1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分（2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）CaCO 3+2HCl===CaCl 2+ CO 2↑+ H 2O补充：碳酸盐（CO 32 -、HCO 3- ）的检验：A．向待测溶液中加入稀 HCl 后有气泡生成，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 CO 32 -；若澄清石灰水无变化，则溶液中不含有 CO 32 -。B．向待测溶液中加入 BaCl 2 溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl 后，沉淀消失且有气泡生成，则溶液中含有 CO 32 -...
