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初中化学重要规律总结

初中化学重要规律总结_第1页
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初中化学重要规律总结_第2页
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一、金属活动性顺序:金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快。2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应。3.排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁离子。二、金属+酸→盐+H2↑中:1.等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。2.等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。四、物质的检验1.酸(H+)检验方法 1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变红,则证明 H+存在。方法 2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上,如果蓝色试纸变红,则证明 H+的存在。方法 3:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的 pH,如果 pH 小于 7,则证明 H+的存在。2.碱(OH-)的检验方法 1:将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明 OH-的存在。方法 2:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明 OH-的存在。方法 3:将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明 OH-的存在。方法 4:用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知道溶液的 pH,如果 pH 大于 7,则证明 OH-的存在。3.CO32- 或 HCO3-的检验将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中,如果有无色气体放出,将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中,如果石灰水变浑,则证明原待测物中 CO32-或 HCO3-的存在。4.铵盐(NH4+)用浓 NaOH 溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。五、金属+盐溶液→新金属+新盐:1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重...

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