2011 高考化学选择题专题复习指导热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。【例】以 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 AA.T℃时，1LpH=6 的纯水中，含 H+数为 10-6NA个B.15.6gNa2O2与过量的 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NAC.1molSiO2中含 2molSi-O 单键D.如果 5.6LN2中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为 4n【变式训练】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（D）A．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5NAB．pH=2、体积为 1L 的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为 0.01NAC．7.8g Na2O2中阴、阳离子总数为 0.4NAD．4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3NA热点二、氧化还原反应的概念和应用。【例】1702 年德国化学家 Georg Stahl 最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有 10 mol 电子转移分析：所以 Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂，A 错。O2是氧化产物，B 对。Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，C 对。2 mol FeSO4发生反应时转移电子数为 10 mol，正确。【变式训练】仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如 Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑则下列正确的是 D①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O 氧 化 反 应 ： 2Cl--2e-=Cl2↑ 还 原 反 应 ： MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl- A．③ B．②③ C．①② D．①②③热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。、【例】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的最高正价...
