钠及其化合物 学习要求：1．知道钠的物理性质和用途
2．掌握钠的化学性质
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法
学生预习：一、物理性质（质地、光泽、密度、熔点、导电性） ___________________________________________________________________________________二、结构：钠原子结构示意图_________________ 最外层有____个电子，易_____个电子变成_____三、化学性质（活泼金属，易失去电子）（1）与水：①钠与水反应的离子方程式为 ，4
6 g Na 投入足量水中，则被钠还原的水的质量为
② 将钠投入 CuSO4溶液，发生的离子方程式为
③ 钠投入装有煤油和水的混合液（已分层）中，描述其现象
（2）与氧气等非金属单质．写方程式：钠露置于空气中 ；钠在空气中点燃及其现象：
由此可知，两种产物的热稳定性顺序为 ，试写出在空气中加热氧化钠的化学方程式
四、制法．金属钠的工业制法：
五、用途：①制备其他金属：金属钠能将 Ti 从其化合物 TiCl4中置换出来，相应的化学方程式为 ；② 钠、钾的合金在常温下是 体，可用于快中子反应堆作 剂③ 充有 蒸气的高压灯能发出射程远的黄光 钠的氧化物（二者的颜色：Na2O ________ Na2O2____________） 1、写出 Na2O 与 水、CO2反应的化学方程式 ；
2．写出 Na2O2与水、CO2反应的方程式（标出电子转移的方向和数目） ；______________________________由 1、2 可知，Na2O 为 氧化物 而 Na2O2为
3．将 Na2O2投入滴有酚酞的水中，有气体生成，溶液颜色先变红后褪色，请推测该过程中发生的反应,写出方程式
