第四节 氨 硝酸 硫酸（第 2 课时 硫酸）【明确学习目标】1、复习了解稀硫酸的性质。2、掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。（学习重点）3、掌握硫酸根离子的检验方法。【预学能掌握的内容】二、硫酸1、硫酸的物理性质：纯 H2SO4 是一种 色、粘稠、 状的液体， 挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓 H2SO4溶于水时放出 。2、稀 H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为 （2）使紫色石蕊试液变 （3）与碱作用生成 和 H2SO4+Ba(OH)2 （4）与碱性氧化物作用生成 和 H2SO4+Na2O （5）与活泼金属作用生成盐和 H2：Fe+ H2SO4 （6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3 3、浓硫酸的特性：（1）吸水性：在化学实验中常用盛有浓 H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。（注意：浓硫酸不可用来干燥碱性和还原性气体。如：NH3 、H2S）（2）脱水性：浓 H2SO4能把有机物中的 H、O 元素按 H2O 的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。这种变化是 变化。（填“物理”或“化学”） （3）强氧化性：能与大多数金属或非金属起氧化还原反应，写出浓硫酸分别与铜、碳反应的化学方程式：Cu + H2SO4（浓） == (注意反应条件)。C + H2SO4（浓）== 。4、SO42－的检验（1）试剂： 和 （2）方法：未知液先用足量 酸化再加 溶液。（4）现象： 。（5）离子方程式： 。【预学中的疑难问题】 二、硫酸〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，讨论课本 P100“思考与交流”并积极展示。〖实验探究 1〗完成课本 P101“实验 4－9”，探究交流下列问题。（1）若按右图装置完成实验，请讨论：①a、b、c 三支试管在加热后分别发生什么现象？② 写出 a 试管中反应的化学方程式，指出该反应中的还原剂和还原产物，并用双线桥标出电子转移的方向和数目；分析该反应中浓硫酸的作用有哪些？③ 若试管 a 中铜片过量，H2SO4能不能反应完，为什么？④ 课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？（2）浓 H2SO4可氧化溶解除 Pt、Au 以外的大多数金属，而铁和铝是活泼金属，为什么在常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓 H2SO4？（3）结合已学有关硫酸与金属反应的知识，尝试归纳硫酸与金属反应的不同情况： 〖实验探究 2〗 观察老师演示课本 P101“图 4－31”中实验，探究、交流下列问题： （1）实验中蔗糖变黑，这体现了浓 H2SO4的什么性质？是物理变化还是化...
