2013年高考化学一轮复习 3.2《分子晶体与原子晶体》教学案 新人教版选修3VIP专享

2013 年高考化学一轮复习教学教案：3.2《分子晶体与原子晶体》（人教版选修 3）导学提纲：1.（自学、讨论）①什么是分子晶体？②举例说明较典型的分子晶体有哪些？2.（自学、讨论）①分子晶体的结构有何特征？②分子晶体有何性质特征？ 大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力，若以一个分子为中心，其周围通常可以有 12 个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。如：C60 、干冰 、I2 、O2。分子密堆积属于面心立方结构。与密堆积相对的，是非密堆积。有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有 4 个紧邻的水分子）。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小，固体和熔融状态下都不导电。3.（自学、讨论）观察干冰的 晶胞结构，一个 CO2分子周围有几个紧邻的 CO2分子？你能把它们都找出来吗？一个 CO2分子处于三个相 互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个 CO2分子周围，所以每个 CO2分子周围最近且等距离的 CO2分子 数目是 12 个。每个CO2分子紧邻 12 个 CO2分子（同层 4 个、上 层 4 个、下层 4 个），三个互相垂直的平面上各 4 个。则此晶胞中的 CO2分子数为 4。大多数分子晶体具有这种结构特征。4.（自学、讨论）①什么是原子晶体？②举例说明较典型的原子晶体有哪些？5.（自学、讨论）①原子晶体的结构有何特征？②原子晶体有何性质特征？6.（自学、讨论）①怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？②“含有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为什么？原子晶体熔、沸点的影响因素：原子晶体熔、沸点的高低 与共价键的大小有关。一般说，原子半径越小，键长越短，共价键的键能越大，物质越稳定，熔、沸点越高。从碳到锗，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，C—C 键、Si—Si 键和 Ge—Ge 键的键长依次增大。键长越短，共价键越牢固，而熔化时破坏的是共价键，因此共价键的稳定性是 C—C 键＞Si—Si 键＞Ge—Ge 键。所以，金刚石、晶体硅和晶体锗的熔点和硬度依次下降。不对。如：HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH 分子中都有共价键，而它们...