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2013年高考化学一轮复习 3.4《离子晶体》教学案 新人教版选修3

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2013 年高考化学一轮复习教学教案:3.4《离子晶体》(人教版选修 3)学习目标:1.会制作 NaCl、CsCl、CaF2 的晶胞结构,并会分析常见离子晶体晶胞中离子的配位数。2.了解晶格能的概念,知道离子晶体的熔、沸点等性质取决于晶格能的大小。3.知道晶格能的大小与离子晶体的结构形式,阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。导学提纲:1.(复习、思考)什么是离子键?什么是离子化合物?下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2离子键:指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键;离子化合物:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物;Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2是离子化合物;Na2O、NaCl、CsCl、CaF2是只含离子键的离子化合物。2.(自学、讨论)请你画出 NaCl 和 CsCl 的晶胞然后完成课本 P78的“科学探究”。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88ZnSNaClCsCl= 0.2-0.4=0.52=0.93C.N=4C.N=6C.N=8由下图氯化钠晶体结构模型可得:每个 Na+紧邻 6 个 Cl-,每个 Cl-紧邻 6 个 Na+(上、下、左、右、前、后),这 6 个离子构成一个正八面体。设紧邻的 Na+与 Cl-间的距离为 a,每个 Na+与 12 个 Na+等距离紧邻(同层 4 个、上层 4 个、下层 4 个)。由均摊法可得:该晶胞中所拥有的 Na+数为 4 个 , Cl-数为 4 个,晶体中 Na+数与 Cl-数之比为 1∶1,则此晶胞中含有 4 个 NaCl 结构单元。每个 Cs+紧邻 8 个 Cl-,每个 Cl-紧邻 8 个 Cs+,这 8 个 离子构成一个正立方体。设紧邻的 Cs+与 Cs+间 的距离为 a,则每个 Cs+与 6 个 Cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。晶体中的 Cs+与 Cl-数之比为 1∶1。3.(自学、讨论)举例说明什么是几何因素?什么是电荷因素?离子晶体的结 构类型取决于哪些因素?4.(自学、讨论)为什么离子晶体的硬度较大、难于压缩且熔、沸点较高?离子晶体中,由于离子键的强烈作用,离子晶体表现出较高的硬度,当晶体受到冲击力作用时,部分离子键发生断裂,导致晶体破碎。5.(思考、讨论)通过分析课本 P80的表 3-7,碱土金属的碳酸盐的 分解温度呈现什么变化规律?为什么会出现这样的变化规律?6.(自学、讨论)什么是晶格能?晶格能的大小是如何影响离子晶体的性质的? 晶格能是指 1mol 的离子化合物中的阴阳离子,由相互远...

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