2013 年高考化学一轮复习教学教案：3.4《离子晶体》（人教版选修 3）学习目标：1.会制作 NaCl、CsCl、CaF2 的晶胞结构，并会分析常见离子晶体晶胞中离子的配位数。2.了解晶格能的概念，知道离子晶体的熔、沸点等性质取决于晶格能的大小。3.知道晶格能的大小与离子晶体的结构形式，阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子的间距有关。导学提纲：1.（复习、思考）什么是离子键？什么是离子化合物？下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2离子键：指阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键；离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物；Na2O、NH4Cl、Na2SO4、NaCl、CsCl、CaF2是离子化合物；Na2O、NaCl、CsCl、CaF2是只含离子键的离子化合物。2.（自学、讨论）请你画出 NaCl 和 CsCl 的晶胞然后完成课本 P78的“科学探究”。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88ZnSNaClCsCl= 0.2－0.4=0.52=0.93C.N=4C.N=6C.N=8由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个 Na＋紧邻 6 个 Cl－，每个 Cl－紧邻 6 个 Na＋（上、下、左、右、前、后），这 6 个离子构成一个正八面体。设紧邻的 Na＋与 Cl－间的距离为 a，每个 Na＋与 12 个 Na＋等距离紧邻（同层 4 个、上层 4 个、下层 4 个）。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的 Na＋数为 4 个 ， Cl－数为 4 个，晶体中 Na＋数与 Cl－数之比为 1∶1，则此晶胞中含有 4 个 NaCl 结构单元。每个 Cs＋紧邻 8 个 Cl－，每个 Cl－紧邻 8 个 Cs＋，这 8 个 离子构成一个正立方体。设紧邻的 Cs＋与 Cs＋间 的距离为 a，则每个 Cs＋与 6 个 Cs＋等距离紧邻（上、下、左、右、前、后）。晶体中的 Cs＋与 Cl－数之比为 1∶1。3.（自学、讨论）举例说明什么是几何因素？什么是电荷因素？离子晶体的结 构类型取决于哪些因素？4.（自学、讨论）为什么离子晶体的硬度较大、难于压缩且熔、沸点较高？离子晶体中，由于离子键的强烈作用，离子晶体表现出较高的硬度，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。5.（思考、讨论）通过分析课本 P80的表 3－7，碱土金属的碳酸盐的 分解温度呈现什么变化规律？为什么会出现这样的变化规律？6.（自学、讨论）什么是晶格能？晶格能的大小是如何影响离子晶体的性质的？ 晶格能是指 1mol 的离子化合物中的阴阳离子，由相互远...
