专题九 电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。【知识回扣】 要点扫描一、溶液的酸碱性和溶液的 PH1.一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两种测量方法溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定（精确到整数，且只能在 1~14 的范围），也可以用 pH计（精确到 0.1）测定。3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较溶液的酸碱性c（H+）与 c（OH—）比较c（H+）大小pH酸性溶液c（H+）＞c（OH—）c（H+）＞1×10－7 mol·L—1＜7中性溶液c（H+）=c（OH—）c（H+）＝1×10－7 mol·L—1＝7碱性溶液c（H+）＜c（OH—）c（H+）＜1×10－7 mol·L—1＞7注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与 pH 无必然联系。4.溶液 pH 的三种计算方法（1）公式法：由所给溶液的 c（H+）与 c（OH—），套用公式 pH=—lg c（H+）即可。（2）稀释法：对于 pH=a 的酸，强酸稀释 10n倍，pH=a+n；弱酸稀释 10n，a＜pH ＜a+n；对于 pH=b 的碱，强碱稀释 10n倍，pH=b—n；弱碱稀释 10n，b＞pH ＞b—n。注意：不论酸的强弱，无限稀释时 pH 均趋向于 7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。（3）混合法：两强酸混合时，c（H+）混各组分 H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，继而用 pH=—lgc（H+）计算；两强碱溶液混合时，c（OH—）混等于等于各组分 OH—的总物质的量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积 Kw得出 H+浓度，再套 pH 公式即可。二、盐类水解的规律盐的类别溶液酸碱性实例溶液中的弱电解质c（H+）与 c（OH—）比较强酸弱碱盐酸性NH4NO3NH3·H2Oc（H+）＞c（OH—）弱酸强碱盐碱性NaHCO3H2CO3c（H+）＜c（OH—）强酸强碱盐中性KNO3无c（H+）=c（OH—）可以归纳为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。三、微粒浓度大小比较进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写...
