2013 届高考化学一轮精品教学案 8.4 难溶电解质的溶解平衡（1）【2012 考纲解读】考纲内容能力要求考向定位了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP的概念。2．掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。3．掌握简单的利用 KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。难溶电解质的溶解平衡是化学平衡的一种,也是高考考察的一个重要内容。其主要考点有：①溶解平衡；②有关溶度积的计算。 【重要知识梳理】一、溶解平衡（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)（二）特征 （1）等： （2）动： （3）定：达到平衡时，溶液中 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 （三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成和转化加入 与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子趋向于生成 的物质。 例 1、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体 SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式： ①S02与 CaCO3悬浊液反应 ②S02与 Ca(OH)2悬浊液反应 （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 答案：(1)①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2 ②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O (2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中 Ca(OH)2浓度小，不利于吸收 SO2 二 有关溶度积的计算 （一） 溶度积常数在水溶液中，Ag+和 Cl-作用产生白色的 AgCl 沉淀，但固态的 AgCl 并非绝对不溶于水，它仍能微量地溶解成为 Ag+和 Cl-。在一定条件下，当 与 的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl 沉淀与溶液中的 Ag+和 Cl-之间的平衡表示为 平衡时， 即由于［AgCl(s)］是常数，可并入常数项，得 Ksp =［Ag+］[Cl-］ Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的 。对于 AaBb型的难溶电解质 AaBb (s) aAn++ bBm- Ksp=［An+］a［Bm-］b 上式表明：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子...
