3—1—2 电离平衡（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。[教学过程]见 ppt 文件。 课堂练习：1．与 50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（ ）。（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水 （B）200 mL 0.5 mol·L-1的 NH4 Cl 溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的 CH3 COONH4 溶液 （D）200 mL 1 mol·L-1的 NH4 NO3 溶液2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的 CO2，发生的反应如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O = 2HR/+Na2CO3比较 HR 和 HR/酸性的强弱，正确的是（ ）。（A）HR 较弱 （B）HR/较弱（C）两者相差不大 （D）无法比较3．某二元酸（简写为 H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A = H++HA- HA- H+ + A2-测得 25℃时 0.1 mol·L-1的 H2A 溶液中 c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（ ）。（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%4． 20℃时，1LH2S 的饱和溶液，浓度约为 0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+若要使该溶液的 pH 增大的同时 c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体5．在 RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使 RNH2·H2O 的电离度及 c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）。（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体 （C）加水 （D）升温6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（ ）。（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤7．某二元酸（简写为 ...
