3—2—1 水的电离和溶液的 pH（第一课时）教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和 pH 的关系。2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。[教学重点和难点]水的离子积。[教学过程]见 ppt 文件。[课堂练习]1．室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离出来的 c(OH-)为（ ）。（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1 （C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-12．25℃时，某溶液中，由水电离出的 c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的 pH 可能是（ ）。（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3．纯水在 25℃和 80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为 1.6×10-15 若用定义 pH 一样来规定 pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L 溶解有 0.01 mol DC1 的重水溶液，其 pD=2 （C）1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12（D）纯净的重水中， [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4 5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。（A）[H+ ][OH- ]乘积不变 （B）pH 增大了（C）[OH- ]降低了 （D）水电离出的[H+ ]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（ ）。（A）pH=4 （B）[H+ ]=1×10-3 mol·L-1（C）[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 （D）[H+ ] ·[OH- ]= 1×10-14 7．某酸溶液的 pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）一定大于 0.001 mol·L-1 （B）一定等于 0.001 mol·L-1 （C）一定小于 0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥8．常温下, 某溶液中水的电离度 a=10-10/55.5(%), 该溶液的 pH 可能是（ ）。（A）12 （B）10 （C）4 （D）39．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是（ ）。（A）pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液（B）pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水（C）pH=3 ...
