5 化学反应与能量变化一、放热反应和吸热反应：化学反应中的能量变化，通常表现为热量变化，在化学反应过程中放出或吸收的热量叫做反应热。其符号表示为△H，单位为 KJ/mol。包括燃烧热和中和热。下面我们来具体对放热反应和吸热反应进行一下比较： 类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与 化 学 键 强弱的关系生成物分子成键时放出总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时放出总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量表示方法△H＜0△H＞0图示实例H2(g) +1/2O2(g) = H2O(L) ； △ H = －285.8KJ/molC(s) +H2O(g) =CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol常见代表① 大多化合反应； ②酸碱中和③ 大多常温下能自发进行的反应④ 金属与酸； ⑤燃烧① 水解； ②大多分解反应；③ 需持续加热、不加热会停的化学反应，特例：1、①氢碘化合；②氮氧化合；③碳二氧化碳化合它们虽是化合但却是吸热反应；2、碳与水反应、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应(但氢氧化钡与氯化铵反应却是放热)；3、浓硫酸稀释是放热的、铵盐溶于水是吸热的，但不是放热吸热反应，因为不是化学变化。二、书写热化学方程式时应注意的问题在书写热化学方程式时，有一些需要注意的问题，概括如下：1、需要注明反应的温度和压强，因为反应的温度和压强不同时，其△H 也不相同？中学化学所用的△H的数据，一般是指 101KPa 和 25℃时的数据，因此可以不特别注明。2、反应物、生成物的凝聚状态要注明，不用标↓和↑。同一化学反应若物质的凝聚状态不同，反应热就不同。3、反应热符号用△H 表示，写在方程式的右边，放热用“―” ，吸热用“+”。(如何记？与方程式间用“；”)4、反应式中各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。（因为表示物质的量的多少。）5、△H 的大小还与方程式中的化学计量数有关，如果化学计量数加倍，则△H 也要加倍。当反应向逆向反应过程反应物生成物能量△H<0能量反应过程△H>0反应物生成物进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。三、燃烧热和中和热：分类燃烧热中和热定义在 101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热单位KJ/molKJ/...
