25 氮族元素氮磷一、常见物质的化学性质总结。氧 化 ( 还 原 )性酸 ( 碱 )性不稳定性特性N2√×××P√×××NO√×××NO2√××转化为 N2O4P2O5×√××HNO3√√√×H3PO4×√××NH3√√××铵盐×√√×备注： ①、氧化(还原)性是指：与单质(金属或非金属)、与氧化物、与酸、与碱、与盐、与有机物。(价态变)。②、酸(碱)性是指：与指示剂、与单质、与氧化物、与酸、与碱、与某些盐（价态不变）二、氮族元素的性质：氮族元素位于周期表第Ⅴ A 族。其中 N、P、As 为非金属，Sb、Bi 为金属。熔沸点：N2＜P＜As ，Sb＞Bi主要化合价：N：－3，+1，+2，+3，+4，+5 P：－3，+3 ，+5 As：－3，+3，+5稳定性：NH3＞PH3＞AsH3酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4 强酸 中强酸 弱酸碱性：Sb(OH)5＜Bi(OH)5三、氮气 1、氮元素存在形态空气中含大量 N2，是工业生产中 N2的主要来源。思考：①工业上如何从空气中分离得到纯净 N2？ ② 实验室如何制取 N2？2、氮气的制法工业制法：方法一：空气→液化→蒸发→挥发出 N2，得液氧。方法二： 实验室制法：方法一：NaNO2（晶体）+ NH4Cl（饱和）=== NaCl + N2↑+ 2H2O方法二：3CuO + 2NH3 === N2 + 3Cu + 3H2O3、N2物理性质：无色无嗅气体，难溶于水，难液化，密度比空气略小——与空气密度相近，只能用排水法收集 N2。思考：分子量相同的物质：28：N2 、CO、C2H4 44：CO2、C3H8、N2O 98：H2SO4、H3PO4 120：MgSO 4、NaHSO 4、CaSO3、KHSO3 4、氮气的分子结构：① 元素的性质取决于元素的原子结构。氮原子半径小，最外层电子数多，吸引电子的能力很强 ，所以氮元素是一种较活泼的非金属元素。② 氮气的稳定性取决于氮分子的结构。电子式为： 结构式为： N≡N 键能很大，约946kJ/mol，一般大于其他双原子分子。所以氮分子的结构很稳定。通常情况下，氮气的化学性质不活泼，在某些情况下，可代替稀有气体作保护气。5、化学性质： （氮的固定）(1)稳定性——很难与其它物质发生化学反应，为什么？(因为 N=N 叁键键能很大，很难打断该共价键)(2)一定条件下(高温或放电)具有氧化性与还原性：① 与金属反应：3Mg + N2 ==== Mg3N2 (其它金属 Ca、Sr、Ba、Li、Al 也有类似反应)注意：Mg3N2是白色固体，离子化合物。电子式为：Mg3N2能发生水解反应，不属于盐类。水解反应为： Mg3N2 + 6H2O === 3Mg(OH) 2↓+ 2NH3↑② 与 O2 反应： N2 + O2 ===...
