江苏省木渎高级中学高三化学基础知识识记六一、二氧化硫的性质和作用1．2SO2＋O22SO3；SO2＋H2OH2SO3；SO3＋H2OH2SO4；2H2SO3＋O22H2SO4 2．（1）溶液显红色；SO2＋H2OH2SO3、H2SO3H+＋HSO3–；酸；（2）品红溶液褪色；漂白；恢复红色；（3）产生白色沉淀；SO2＋BaCl2＋H2O2BaSO4↓＋2HCl；沉淀不溶解；还原；（4）2H2S＋SO23S＋2H2O；还原性；（5）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（6）还原；Br2＋SO2＋2H2O4H+＋2Br–＋SO42–；5SO2＋2MnO4–＋2H2O2Mn2+＋5SO42–＋4H+ 3．乙；2H2SO3＋O24H+＋2SO42–、SO42–＋Ba2+BaSO4↓；在上述浊液中加盐酸酸化，白色沉淀不消失4．（1）CaO＋SO2CaSO3（或 CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2CaSO3）、2CaSO3＋O22CaSO4；（2）2NH3＋SO2＋H2O(NH4)2SO3（或 NH3＋SO2＋H2ONH4HSO3）、(NH4)2SO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O（或 2NH4HSO3＋H2SO4(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O）；（3）Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3、2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O二、硫酸的制备和性质1．（1）S＋O2SO2；4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；（2）2SO2＋O22SO3；（3）SO3＋H2OH2SO4 2 ． （ 1 ） H2SO42H+ ＋ SO42– ； （ 2 ） ① 还 原 ； H2S 、 HBr 、 HI ； 碱 ； NH3 ； ② C12H22O1112C＋11H2O；③ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；H2S＋H2SO4(浓)S↓＋SO2↑＋2H2O；钝化；（3）无水硫酸铜；水蒸气；无水硫酸铜变蓝色；品红溶液；检验 SO2；溶液红色褪色；酸性高锰酸钾溶液；除去SO2；品红溶液；检验 SO2是否已除去；溶液红色不褪；澄清石灰水；检验 CO2 3．（1）CaSO4·2H2O；2CaSO4·H2O；2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋3H2O；3；（2）BaSO4；钡餐；BaCO3＋2H+Ba2+＋CO2↑＋H2O，生成有毒的 Ba2+；（3）FeSO4·7H2O；2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl–、Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ 三、硫和含硫化合物的相互转化1．二硫化碳2．（1）Hg＋SHgS；（2）2Na2SO3＋O22Na2SO4；（3）SO2＋2OH–SO32–＋H2O；（4）3S＋6OH–2S2–＋SO32–＋3H2O；2S2–＋SO32–＋6H+3S＋3H2O3．盐酸；CO32–、SO32–、Ag+；BaCl2溶液；产生白色沉淀
