8氮族元素9

高考分类整理---------氮族元素全国 16.在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3— D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—[答案] B。[解析]考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质、。过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A 中,NH4++OH-=NH3·H2O；B 中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。C 中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D 中的 SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成 SO42-。9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 1：1 稳定化合物的是A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12[答案]D。[解析]考查：原子序数、原子结构与物质构成的关系。可将具体元素代入后再判断。各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯，LiCl;B 项中，H 和 O，H2O2；C 项中，H 和 C，C6H6、C2H2 等；D 项中，N 和Mg，Mg3N2。11.已知：4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，△H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 [答案]C。 [解析]考查：影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用等有关图像问题。4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-△1025KJ/mol。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故 A 是正确的，C 是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故 B 是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO 的含量不变，故 D 是正确的。28.（13 分）取化学式为 MZ 的黄色粉末状化合物进行如下实验。将 MZ 和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管 a 中，在 b 瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管 a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b 瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：（1）元素 Z 是 ；（2）停止加热前是否需要先断开...