★第三课时［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应? 判断根据是什么?2CuO＋H2=====C ｕ＋H2OMnO2 ＋4HCl( 浓)======MnCl2 ＋H2O ＋Cl2↑ 属于氧化还原3NO2 ＋H2O======2HNO3 ＋NO 的反应有哪些？2H2O2======2H2O＋O2↑CaCO3 ＋H2O ＋CO2====== Ca(HCO3)2［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。［讲述］在上述氧化还原反应中 的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为H2 的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。［板书］三、氧化剂和还原剂1 ．氧化剂和还原剂氧化剂——得电子( 电子对偏向) 的物质还原剂——失电子( 电子对偏离) 的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。( 以CuO+H2======Cu+H2O 为例)①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容( 注意得失电子守恒) 。例 + ===== + ［投影］用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。①2H2O=====2H2↑ ＋O2↑②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3 ＋3H2↑③2KClO3=====2KCl+3O2↑［评价］［设问］除“双线桥”外，有无别的方法可表示氧化还原反应，请同学们加以探讨。［引导］在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?［分析］在氧化还原反应中：氧化剂得电子价降低，还原剂失电子价升高。［板书］常见氧化剂：O2 、Cl2 、浓H2SO4、HNO3 、KMnO4 等；常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2 、C 、CO等。［投影］试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋ 、Fe2＋ 、Al3＋ 、H＋ 、S 、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________ ，只有还原性的是_______________ ，兼有的是_______________ 。［小结］从元素化合价分析，当粒子中元素化合价处于：最高价——只具氧化性 最低价——只具还原性 中间价——兼有氧化性和还原性。用心 爱心 专心△△△失 2e– ,化合价升高，被氧化得 2e– ,化合价降低，被还原△△通电［引...
