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★第二课时［复习提问、投影］在下列物质中：①CH3COOH ②HC ｌ ③N ａOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥N ａ2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩F ｅ1 ．属于强电解质的是____________2 ．属于弱电解质的是____________3 ．属于非电解质的是____________4 ．溶液中主要以离子形式存在的是____________［小结］电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。［引入］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。［板书］三、离子反应1 ．离子反应：有离子参加的反应。［演示实验1—2并投影］填写实验报告：［设问］1.BaCl2 溶液能与CuSO4 溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2” 的滤液中存在大量的Cl－ 和 Cu2＋ ，能否用实验证明? 请简单设计。［分析］上述实验“2” 与“3” 的反应本质：②BaCl2 溶液与CuSO4 溶液混合反应本质：B ａ2＋ ＋SO2－ 4=====B ａSO4↓③C ｕC ｌ2 溶液与A ｇNO3 溶液混合反应本质：A ｇ＋ ＋Cl－ =====AgCl↓［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。［讲解］①“写”，例：BaCl2 ＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋ ＋2Cl－ ＋Cu2＋ ＋SO2－ 4=====BaSO4↓＋Cu2＋ ＋2Cl－注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋ ＋SO2－ 4=====BaSO4↓用心 爱心 专心④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。［思考］你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。［练习］完成下列反应的离子方程式( 分三组) 。①HCl ＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3 ＋Ba(OH)2［小结］三个反应的离子方程式均为：H＋ ＋OH－ ====H2O ，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。［板书］4.离子方程式的意义［讲解］不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有...