★第二课时［教学用具］投影仪、胶片、一杯水［复习提问］1.1 mol 物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的?2.物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系?［新课引入］教师取一杯水，对同学说：“老师这儿有一杯水，老师想知道这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识：10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100 个，日夜不停，需要3 万多年才能数清。很显然，靠我们在座的大家一个一个来数，在我们的有生之年，是完不成任务的。那么，能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量，就可以很轻易地知道!连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁，就是我们上节课学过的——物质的量。“下面，就让我们来导出它们之间的关系。”［推导并板书］［板书］ 微观 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe原子 ↓ 扩 大 6.02×1023 ↓扩 大 6.02×102 ↓ 扩 大 6.02×10231 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子 ↓ ↓ ↓质量 0.012 kg=12 g x g y g相对原子质量 12 16 56［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，若以 12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol 任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x 值和y 值。［学生计算］得出x=16 y=56［问］要是1 mol Na原子或1 mol H 原子的质量呢?［学生讨论，得出结论］1 mol 任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量的数值。［设问］那么，对于由原子构成的分子，其1 mol 的质量是多少呢? 离子呢?［学生讨论］［教师总结］因为分子都是由原子构成的，所以，1 mol 任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量。［板书］1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，在数值上就等于该物质的原子( 分子) 的相对原子质量( 相对分子质量) 。［投影练习］1 mol H2O 的质量是 g1 mol NaCl的质量是 g1 mol Na＋ 的质量是 g1 mol S 的质量是 g［讲解］由以上我们的分析讨论可知，1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。用心 爱心 ...
