★第二课时［复习练习］［投影］1.在标准状况下，2 mol CO2 的体积是多少?44.8 L H2 的物质的量是多少? 它们所含的分子数是否相同?2. 在 标 准 状 况 下 ， 若 两 种 气 体 所 占 体 积 不 同 ， 其 原 因 是 ( )A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同［引言］在以前的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，上节课我们又学了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢?［学生活动］［教师指导并最后归纳］［讲解］我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理理，以此为中心，我们可得出以下关系：［板书］［讲解］根据我们上节课讲过的内容，大家想想在m 与V ，M 与Vｍ 之间又有着什么样的关系呢?［大家讨论］［结论］Vｍ ·ρ＝M Vρ＝ｍ［把上列关系补充在上面所写的关系网中］［过渡］下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。［板书］二、有关气体摩尔体积的计算［投影］例1.标准状况下，2.2 g CO2 的体积是多少?［分析］要知道CO2 在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2) ＝＝0.05 mol因为在标准状况下Vｍ ＝22.4 L·mol－ 1所以0.05 mol CO2 在标准状况下的体积为：V(CO2) ＝n(CO2)Vｍ ＝0.05 mol×22.4 L·mol－ 1 ＝1.12 L答：在标准状况下，2.2 g CO2 的体积为1.12 L。例2.在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。［学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结］［分析］物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M ＝ρVｍ 可以求出：据M ＝也可以求出结果。用心 爱心 专心［解法一］解：在标准状况下，该气体的密度为：ρ＝＝2.86 g·L－ 1标准状况下 Vｍ ＝22.4 L·mol－ 1则该气体的摩尔质量为：M ＝ρVｍ ＝2.86 g·L－ 1×22.4 L·mol － 1 ＝64 g·mol－ 1即该气体的相对分子质量为64。［解法二］解：标准状况下，该气体的物质的量为：n ＝＝=0.03 mol摩尔质量为：M ＝＝=64 g·mol－ 1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的...
