第二节 卤族元素●教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。2.使学生了解可逆反应的涵义。3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。5.认识卤素的一些特殊性质。●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。●教学难点通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。●教学用具第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2 固体、溴水、碘水、酒精、CCl4 溶液、酒精灯、试管夹、火柴。第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4 溶液、AgNO3 溶液、稀HNO3 、淀粉液、胶头滴管。●教学过程★第一课时［引入课题］上节课我们学习了有关氯气的性质，知道构成氯分子的氯原子最外层有7 个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7 ，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7 的元素称为卤族元素，简称卤素。［板书］第二节 卤族元素［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。［投影］卤素的原子结构［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。［学生分析、比较］［板书］卤素原子结构的异同。相同点：最外层均有7 个电子不同点：(1) 核电荷数不同，(2) 电子层数不同，(3) 原子半径不同。［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢? 下面，我们就来学习卤族元素的性质。［板书］一、卤素单质的物理性质［教师］请大家根据表4—1，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。用心 爱心 专心［学生总结］［板书］颜色：浅 深状态：气 液 固密度：小 大熔沸点：低 高在水中的溶解性：大 小［设问］Cl2 、Br2 、I2 等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2 、Br2 、I2 的浓度较大的溶液有没有其他办法呢?［教师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。［演示实验］1.I2 加入水中，I2 加入酒精中。2.在溴水和碘水中分别加入CCl4 ，振荡。［注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况］［讲解］由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和C...
