★第二课时［复习提问］1.溴、碘在CCl4 溶液中分别呈现什么颜色?(橙红色、紫色)2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?( 相似性：①能与金属反应 ②能与H2 反应 ③能与H2O 反应 ④能与碱反应)( 相异性：发生上述反应时，所需条件和反应程度均有差别)［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢? 下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水( 黄绿色) ，溴水( 橙黄色) ，碘水( 棕黄色) ］［演示实验4—9，氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［讲述］为了使实现现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4 溶液振荡，请大家根据所观察到的现象，来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。［实验］在上述试管中分别滴入CCl4 ，振荡，观察CCl4 层颜色的变化。［学生讨论、分析］［板书］Cl2 ＋2NaBr=====2NaCl ＋Br2 Cl2 ＋2Br-=====2Cl － ＋Br2Cl2 ＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－ =====2Cl－ ＋I2［教师］请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物，来判断Cl2 、Br2 、的氧化性的相对强弱。［学生分析］［结论］氧化性：Cl2 ＞Br2 Cl2 ＞I2［设问］那么，Br2 和I2 的氧化性顺序又该怎样确定呢?［演示实验4—10 ，溴水与KI溶液的反应］［板书］Br2 ＋2KI=====2KBr＋I2 Br2+ ２I－ ===== ２Br－ ＋I2［教师］请大家根据上述实验，排出Cl2 、Br2 、I2 的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－ 、Ｂｒ－ 、Ｉ－ 的还原性强弱顺序。［学生分析、回答］［板书］氧化性：Cl2 ＞Br2 ＞I2还原性：Ｉ－ ＞Ｂｒ－ ＞Ｃｌ－ ［教师］请大家回想一下，我们刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似?［学生回忆、回答］［教师总结］从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。请写出下列反应的方程式Cl2 ＋HBr Br2 ＋HI ［讲解］实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。［板书］氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I2还原性：I－ ＞Br－ ＞Cl－ ＞F－［设...
