s4.3.1VIP专享

第三节 物质的量应用于化学方程式的计算●教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。●教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。●教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。●课时安排共2 课时●教学过程★第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢? 能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢? 这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］ 第三节 物质的量应用于化学方程式的计算( 一)一、原理［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。［板书］例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O化学计量数υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２扩大NA 倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol［小结并板书］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH 需要H2SO4的物质的量是多少?［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：［板书］二、步骤1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据( 一) 的原理进行计算［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。［板书］2NaOH ＋H2SO4======Na2SO4 ＋2H2O2 10.1 mol n（H2SO4）用心 爱心 专心点燃 答：完全中和0.10 mol NaOH 需H2SO4 0.05 mol 。［学生练习］上述反应中同时生成水多少mol?［提醒学生注意解题格式］［过渡］...