★第二课时［引入课题］本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］第三节 物质的量应用于化学方程式的计算( 二)［投影练习］1. 400 mL 某浓度的NaOH溶液恰好与5.8 L Cl2( 标准状况) 完全反应，计算：(1) 生成ＮaClO的物质的量。(2) 该溶液中NaOH的物质的量浓度。［分析］根据题中所给条件，(1) 可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2) 中已知溶液体积，求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH) ，而NaOH和Cl2 恰好反应，因此，我们可根据Cl2 的量依据(1) 的原理进行求。［学生求解，教师在黑板上写出题2 ，然后巡视指导］［投影］题1 的解法及步骤：解： 2NaOH + Cl2 ======= NaCl ＋ NaClO ＋ H2O2 mol 22.4 L 1 molｃ(NaOH)×0.4 Ｌ 5.8 L n(NaClO)(1)n(NaClO)=(2) ｃ(Na ＯＨ)=答：(1) 生成的NaClO 的物质的量是0.26 mol。(2) 该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3 mol·L－ １ 。［板书］用8.7 g MnO2 与100 g 36.5﹪的浓盐酸反应，消耗盐酸的物质的量是多少? 产生Cl2在标况下的体积是多少? 未参加反应的HCl 的质量是多少?［讲解］根据化学方程式进行计算，当两种反应物的量均为已知时，首先须判断何者过量，然后根据不过量的物质来进行计算。［讲解并板书］解：MnO2 的摩尔质量是87 g·mol－ １HCl 的摩尔质量是36.5 g·mol－ １MnO2 + 4HCl( 浓) ====== MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2H2O1 mol 4 mol 22.4 L V(Cl2)因为：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反应物HCl 过量，应根据MnO2 的物质的量0.1 mol 计算：消耗HCl 为：n１ （HCl ）＝剩余HCl 为：ｎ２ （HCl ）＝１ｍｏｌ－0.4 ｍｏｌ＝0.6 ｍｏｌ剩余HCl 的质量为：m （HCl ）＝ｎ２ （ＨＣｌ）·M （ＨＣｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－ １ ＝21.9 ｇＶ（Cl2 ）＝用心 爱心 专心△答：消耗HCl 0.4 mol ，产生Cl2 2.24 L ，未参加反应的HCl 为21.9 g。［投影练习］3.将0.65 g锌加到50 mL 1 mol·L－ １ 盐酸中，计算：(1) 标准状况下，生成H2 的体积。(2) 若反应完成后，溶液体积仍为50 mL ，这时溶液中的Zn２ ＋ 和Ｈ＋ 的物质的量浓度是多少?［分析］溶液中的Zn２ ＋ 来自反应生成物ZnCl2 ，Ｈ＋ 应是反应后剩余的HCl 电离出的。因此，求ｃ(Zn２ ＋ ) 与ｃ（H＋ ）应先求出ｃ(ZnCl2) 及反应...
