高考化学常考知识重点总结_ 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 ② 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 ③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。 ④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式推断化合价。 3、分子结构表示方法 ① 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。 ② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。 二、物理性质 1、有色气体：F2、Cl2、Br2、I2、NO2、O3，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体： HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常 温 下 呈 液 态 的 单 质 有 Br2 、 Hg ； 呈 气 态 的 单 质 有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态...
