排查落实练二 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实 质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化(√)4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧 化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如 FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如 S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如 Fe2＋、SO2(√)9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×12．金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼(×)15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向 Ca(ClO2)溶液中通入 SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO(×)2．SO2通入 NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O(√)3．铁与稀 HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)4．2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O(×)5．3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O(√)6．少量 Cl2通入 KI 溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(√)7．向 Fe(OH)2中加入足量的稀 HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(×)[8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)9．FeS 溶于稀 HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(×)10．将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(×)11．将 FeCl2溶液与稀 HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋N...
