第八章 化学反应中的能量变化 电化学学案 36 化学反应与能量变化[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。知识点一 化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。2．焓变 反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的________。(2)符号：________。(3)单位：__________或__________。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即迷津指点 ①吸热反应完成后体系能量增加，故 ΔH＞0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故 ΔH＜0，为负值。② 比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH 就越小。问题思考1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？ 3．放热反应和吸热反应放热反 应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型① 可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化① 大多数分解反应；② 盐的水解和弱电解质的电离；③ Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C 和CO2的反应问题思考2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？ 3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？ 知识点二 中和热与燃烧热完成下列表格比较项目燃烧热中和热中和热相同点能量变化____反应[ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__ mol (O2的数量不限)可能是 1 mol，也可能是 0.5 mol生成物的量不限量H2O 是 __ mol反应_________时，__ mol 纯物质完全________中强酸跟强碱...
