章末总结一、气体实验定律和理想气体状态方程的应用1．玻意耳定律、查理定律、盖—吕萨克定律可看成是理想气体状态方程在 T 恒定、V 恒定、p恒定时的特例．2．正确确定状态参量是运用气体实验定律的关键．3．求解压强的方法：(1)在连通器内灵活选取等压面，由两侧压强相等列方程求气体压强．(2)也可以把封闭气体的物体(如液柱、活塞、汽缸等)作为力学研究对象，分析受力情况，根据研究对象所处的不同状态，运用平衡条件或牛顿第二定律列式求解．4．注意气体实验定律或理想气体状态方程的适用条件，即适用于定质量的气体，对打气、抽气、灌气、漏气等变质量问题，巧妙地选取对象，使变质量的气体问题转化为定质量的气体问题．例 1 如图 1 所示，两个侧壁绝热、顶部和底部都导热的相同汽缸直立放置，汽缸底部和顶部均有细管连通，顶部的细管带有阀门 K.两汽缸的容积均为 V0，汽缸中各有一个绝热活塞(质量不同，厚度可忽略)．开始时 K 关闭，两活塞下方和右活塞上方充有气体(可视为理想气体)，压强分别为 p0 和 p0/3；左活塞在汽缸正中间，其上方为真空；右活塞上方气体体积为1V0/4.现使汽缸底与一恒温热源接触，平衡后左活塞升至汽缸顶部，且与顶部刚好没有挤压；然后打开 K，经过一段时间，重新达到平衡．已知外界温度为 T0，不计活塞与汽缸壁间的摩擦．求：图 1(1)恒温热源的温度 T；(2)重新达到平衡后，左汽缸中活塞上方气体的体积 Vx.解析 (1)设左、右活塞的质量分别为 M1、M2，左、右活塞的横截面积均为 S由活塞平衡可知：p0S＝M1g①p0S＝M2g＋得 M2g＝p0S②打开阀门后，由于左边活塞上升到顶部，但对顶部无压力，所以下面的气体发生等压变化，而右侧上方气体的温度和压强均不变，所以体积仍保持 V0 不变，所以当下面接触温度为 T 的恒温热源稳定后，活塞下方体积增大为(V0＋V0)，则由等压变化：＝解得 T＝T0(2)如图所示，当把阀门 K 打开重新达到平衡后，由于右侧上部分气体要充入左侧的上部，且由①②两式知 M1g＞M2g，打开活塞后，左侧活塞降至某位置，右侧活塞升到顶端，汽缸上部保持温度 T0 等温变化，汽缸下部保持温度 T 等温变化．设左侧上方气体压强为 p，由 pVx＝·，设下方气体压强为 p2：p＋＝p2，解得 p2＝p＋p0所以有 p2(2V0－Vx)＝p0·联立上述两个方程有 6V－V0Vx－V＝0，解得 Vx＝V0，另一解 Vx＝－V0，不合题意，舍去．答案 (1)T0 (2)V0例 2 如图 2 所示，一定质量的气体放...
