专题五 离子反应

泰州实验中学 2009 届高三年级化学校本化教案教 学内 容第一部分 化学基本概念和基本理论专题五 离子反应教 学目 标1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。3．能正确书写简单的离子方程式。教 学重 点1.离子方程式的书写。2.溶液中离子能否大量共存的判断。3.理解离子反应的实质。教 学难 点1.与量有关的离子方程式的书写。2.离子共存问题。学 法指 导要使学生能够明确离子反应的含义。明确化学式拆成离子形式的原则是物质主要以什么形式存在就写什么形式。离子共存是离子之间在水溶液中不反应，不能大量共存是因为离子之间发生了反应，生成了其他微粒。课 时安 排三课时教 学 流 程个 人 增 减教学过程：【知识梳理】一、电解质、非电解质的概念电 解 质非 电 解 质定 义在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物。相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电。与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等例 1．下列物质属于电解质的是（ ） A．SO2 B．Cu C．氨水 D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精 H．AgCl二、强电解质与弱电解质比较强 电 解 质弱 电 解 质概念在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质电离程度完全部分第 1 页 共 5 页溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系通常为强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝 大 多 数 盐 ：NaCl、CaCO3、CH3COONa等通常为弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1．电解质溶于水...