十一类 59 个量变引起质变的化学反应方程式归纳相互反应的两种物质,由于一方面的量的改变而引起产物的质的变化,或者是由于药品的加入顺序不同而导致截然不同的结果,或者随着反应的进行,酸的浓度变了,产物也变了,上述的实例在中学化学中屡见不鲜,在高考中频繁出现。为了更好地把握该类反应的特点,我们将化学反应按复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解反应、取代反应、加成反应等类型将 59 个量变引起质变化学反应归为十一种类型,分述如下:一、氧化还原---氧化还原类型1、钠(少量、过量)与氧气的反应2Na+O2 Na2O2Na2O2+2Na=2Na2O4Na+O2 =2Na2O2、碳(少量、过量)与氧气的反应C+O2 CO2 CO2+C2CO 2C+O2 2CO注意:氧气不充分时炭燃烧生成一氧化碳,会引起煤气中毒。3、碳与氧气(少量、过量)的反应2C+O2 2CO 2CO+O2 2CO2 C+O2 2CO24、二氧化硅与焦炭(少量、过量)的反应SiO2+2C Si+2CO↑ Si+C SiC SiO2+3C 2CO↑+SiC注意:制取粗硅时,要控制好焦炭的量,否则得不到粗硅,而得到碳化硅。5、红磷与氯气(少量、过量)的反应2P+3Cl2 2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5注意:实验看到的现象是:白色烟雾,烟的成分是 PCl5,雾的成分是 PCl3 。6、硫化氢与氧气(少量、过量)的反应2H2S+O2 2S+2H2O S+O2SO2 2H2S+3O2 2 SO2+2H2O注意:H2S 有毒,燃烧产物 SO2也有毒,不能用燃烧法处理 H2S 尾气。7、硫化氢(少量、过量)与氧气的反应2H2S+3O2 2SO2+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O 2H2S+O2 2S+2H2O8、硫(少量、过量)与浓碱溶液的反应3S+6NaOH(浓)2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2SO3+ SNa2S2O39、硫化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应K2S+Cl2=2KCl+S↓ S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl K2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl+2KCl10、碘化钾溶液与氯气(少量、过量)的反应2KI+Cl2=2KCl+I2 I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl 2KI+6Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl+2KCl11、铁(少量、过量)与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O12、铜与硝酸(浓变稀)反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O13、锌与硫酸(浓变稀)反应用心 爱心 专心 115 号编辑Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2 ↑注意:常常结合定量计算考查硫酸的性质。14、溴化亚铁溶液与氯气(少量、过量)的反应6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 ...