只有一种元素发生化合价变化的氧化还原反应分两种：一种是岐化反应，一种是归中反应。1、歧化反应（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。（2）歧化反应的分类：①、碱性条件下的歧化反应：☆磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O 3KH2PO2+PH3↑☆硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH(浓) 2K2S+K2SO3+3H2O☆氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ☆氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O②.中性条件下的歧化反应：●过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2 SiC+2CO↑●二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO●过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ●双氧水催化分解发生的岐化反应 2H2O2 2H2O+O2↑●氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性条件下的歧化反应；★过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ ★过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O④ 按变价元素所在的族分类：VIIA 类、VIA 类 、VA 类 、IVA 类、IB 类。（3）、歧化反应配平技巧：以产物为准，优先配平产物，然后调节共同的反应物。（4）、歧化反应中各角色的物质的量之比分析：歧化反应的氧化产物和还原产物容易分析，歧化反应的氧化剂和还原剂不容易分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物中发生化合价变化的该元素的原子个数比。例如：在 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化产物是 KClO3 ，还原产物是 KCl ，还原产物和氧化产物的物质的量之比为 5：1，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5：1。2、归中反应（1）归中反应的定义：变价元素在反应物中有两种不同价态，在生成物中只有一种价态的反应叫归中反应。（2）归中反应的分类：① 酸性条件下的归中反应： ★盐酸盐和次氯酸盐的归中反应：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑ ★盐酸盐和氯酸盐的归中反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★浓盐酸和氯酸盐的归中反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ★浓盐酸和次氯酸盐的归中反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★卤化物和...
