宁乡一中2009届高三化学复习 热化学方程式学案

课题：热化学方程式热身运动1.书写下列反应的热化学方程式: ⑴在标准状况下11.2升甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热,其热化学方程式为( ) ⑵3克红热的炭和水蒸汽充分反应,生成CO2 和H2。吸收32.8KJ热,热化学方程式为( ) 2．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH －(aq) H2O(1)；△ H=－57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；△H=－Q1kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)； △H=－Q3kJ/mol则 Q1、Q2、Q3的关系正确的是 （ ）A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q13．已知热化学方程式：① H2(g)+O2(g)=H2O(g); △H=－241.8kJ·mol－1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=－483.6kJ·mol－1③H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H=－285.8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H=－571.6kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为（ ）A．241.8kJ·mol－1 B．483.6kJ·mol－1C．285.8kJ·mol－1D．571.6kJ·mol－14.已知下列热化学方程式Zn（s）+1/2O2=ZnO（s）,△H=-351.1KJ/mol,Hg(L)+1/2O2 (g)=HgO(s), △H=-90.7KJ/mol 由此可知反应Zn(s)+HgO(s) =ZnO(s)+Hg(L)的△H为（ ）A -1441.8KJ/mol B 260.4KJ/mol C +441KJ/mol D -260.4KJ/mol小结热化学方程式意义及书写方法:几组概念： 反应热的计算:你复习中遇到的疑惑有__________________________________________真枪实弹（高考真题）1．下列说法正确的是（ ）A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．是吸热反应还是放热反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小2．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）======= C（金刚石）；△H=>0则下列两个反应中：C（石墨）+O2(g)=CO2(g); △H=－akJ·mol－1 ；C（金刚石）+O2(g)=CO2(g); △H=－bkJ·mol－1 。 则 a 与 b 的关系为（ ）A．a>bB．a