铜与合金【学习目标 】1、掌握合金、铜及其重要化合物的主要性质和应用2、小组积极合作探究有关含铜化合物(Cu(NO3)2、CuSO4)实验的设计思路及方案评价3、以极度的热情投入课堂，全力以赴，体验学习的快乐【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟后结合错题统计讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟。标有★★的 B 层可不做，标有★或★★的 C 层可不做。【基础自学】一、铜1、简述铜的物理性质2、化学性质⑴ 铜锈是如何生成的？用化学方程式表示⑵ 分别写出铜与硫蒸气、Cl2、浓 H2SO4、浓稀 HNO3、AgNO3溶液反应的离子方程式(不能写离子的写化学方程式)⑶ 催化剂：写出铜在乙醇的氧化过程中的催化原理，用化学方程式表示二、铜的化合物1、常见化合物的颜色CuO _____________ Cu2O ________________ 含 Cu2+的溶液 _____________Cu(OH)2 __________ CuSO4粉末 _____________ CuSO4. 5H2O ___________2、用酒精喷灯加热氧化铜固体现象是_______________________________________________ 发生反应的化学方程式是___________________ __ _ 用酒精灯加热硫酸铜晶体现象是____________________________发生反应的化学方程式是_______________ 3、性质应用(1)CuO 可检验________、______________等还原性气体，分别写出相应方程式_____________________________、_________________________________________(2)CuSO4粉末可检验___________________，现象是_________________________________三、简述合金的概念及特点【合作探究、讨论展示】1、以铜、硝酸、水、空气等为原料，可用多种方法制取 Cu(NO3)2 ⑴ 试设计 3 种制取 Cu(NO3)2 的途径(用化学方程式表示)①___________________________________ ②__________________________________③____________________________________ ⑵ 从“绿色化学”角度(环境保护和经济效益)考虑，大量制取 Cu(NO3)2 最宜采用上述哪种方法？说明原因。_____________________________________________________________________________⑶ 以铜、浓硝酸稀硝酸为原料制取等量的 Cu(NO3)2 ，用浓硝酸好还是用稀硝酸好？为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________________★★2、某合金(仅含...
