课题：化学反应速率 化学平衡【考纲要求】（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【课前预习区】1.有 X、Y、Z 三种物质。常温下分别用 Y 或 Z 与 X 混合时，反应速率几乎相同的是自我诊断A 选项考察了 知识点，得到 结论B 选项考察了 知识点，易做错的原因 D 选项告诉我，影响原电池中化学反应速率的因素可能是 2．某温度下，对可逆反应：2 Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；Δ Ｈ＞0下列叙述正确的是 A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．体积不变时，充入不参加反应的 N2，反应速率减小；压强不变，充入 N2，反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的 Δ Ｈ增大自我诊断A．选项提醒我，在做题中要注意 ，增加 的量，不影响化学反应速率B．选项考察了压强对反应速率的影响，得到的结论为：压强对速率的影响本质上是 对速率的影响，只有改变了 ，化学反应速率才会变化。C．选项告诉我，升高温度，无论平衡向哪个方向移动 ，正、逆反应速率均 D．选项告诉我，Δ Ｈ的数值与 相对应，而与反应物反应的量无关。反应物反应的量可以决定反应放出的 3．把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)5min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的物质的量为 1mol，下列结论正确的是A．A 的平均反应速率为 0.3mol/(L·min) B．平衡时，C 的浓度为 0.125mol/LC．平衡时，B 的转化率为 20％ D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍自我诊断A 选项提醒我，计算化学反应速率，千万不要用 代替 进行计算。D 选项告诉我，恒容时，压强之比为 之比。４．在容积不变的密闭容器中，有反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列能说明该反应已达平衡状态的是： （1）N2 、H2 、NH3的物质的量之比是 1∶3∶2（2）V（N2） 、V（H2） 、V（NH3）＝1∶3∶2（3）NH3的生成速率和消耗速率相等（4）各成分的质量不随时间变化...
