模块一 基本概念专题三 物质的量 化学反应中的能量变化中一、有关概念：1.物质的量:表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。符号： 单位：mol2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每 1mol 物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。符号：mol说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类，不能是宏观物质名称，如1mol 氧，指代不明，应书写为 1molO 或 1molO2；②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子中子或它们特定的组合。3.阿伏加德罗常数：12g12C 中所含碳原子数的精确值。符号：NA 单位：个/mol说明：① NA 的基准是 12g 碳-12 中的原子个数； ② 12C 不仅是确定 1 摩物质的基准对象，而且 还是确定元素相对原子质量的基准对象；③ 6.02×1023是 NA 是一个实验值、近似值，常取 6.02×1023代替 NA 应用于计算。4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： 单位：g·mol-1说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号： 单位：L·mol-1(1)标准状况下的气体摩尔体积:① 标准状况：0℃、1atm 即 1.01×105Pa；②标准状况下的气体摩尔体积：22.4L·mol-1(2)影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）；②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）；③结构微粒的多少（物质的量的大小）。6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号： 单位：mol·L-1说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度；②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子二、阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数。说明：①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小；②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较； B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体2．阿伏加德罗定律的重要的三个推论：① 同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比。② 同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 ③ 同温同压时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量...
