第三节 化学反应的速率和限度学案（第二课时）学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。学习探究： 一、[复习巩固]化学反应速率概念及影响因素。二、[实验 2-7]学生准备实验[实验过程]实验步骤向 3～4 mL1 mol/L 的 CaCl2溶液中滴入 1 mol/L 的 Na2SO4溶液实验现象化学方程式离子方程式小组讨论交 流向上述反应后的清液中滴入适量 1 mol/L 的 Na2CO3溶液会出现什么现象对 于 实 验 现象提 出 的 假设，说明理由假设：____________________________理由：______________________________ 实验证明你的假设现象： ___________________________ 化学方程式离子方程式解 释 [思考]从以上实验中，你得到什么启示？1、以上生成 CaCO3的反应及我们所知道的许多反应，另如生成 AgCl 的反应，是否也存在可逆？为什么？2、当生成的 AgCl 速率与溶解的 AgCl 速率相等时，溶液处于什么状态？3、该状态具有什么特征？4、反应所能达到的限度：__________________________________________[思考] 反应所能达到的限度有几个主要特征？三、化学反应条件的控制[探究分析]如何提高煤的燃烧效率1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？达标练习1．下列说法正确的是： A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 2．下列说法中，正确的是 A．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B．我国目前使用最多的燃料是酒精C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成 SO2，导致酸雨的形成D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染3、20mL 0.5mol/L 的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )A、加入 10mL 1mol/L 的盐酸 B、加入 30mL 0.1mol/L 的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入 10mL H2O4、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为 v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为 mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是（ ）A、v...
