第二节元素周期律第 1 课时学案学习目标：知识与技能：1.以 1～20 号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法：1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。情感、态度与价值观：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。学习重点： 元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增而变化的规律。学习难点： 原子核外电子的排布。学习过程：一、元素周期律（一） 元素周期律1、自主探究 1：1、电子层排列的周期性写出 1—18 号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211 223~1011~18结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、自主探究 2：2、化合价的周期性变化标出 1—18 号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1 +4 +5-4 -111~18+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。3、自主探究 3：3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径 nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径 nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径 nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。4、课堂练习：1、比较 Na、S 原子半径的大小。 ； 2、比较 Na、O 原子半径的大小。 。5、自主学习：（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。6、练习反馈：1．Ⅶ A 族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA 族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次...
