第二节元素周期律第 2 课时学案学习目标：知识与技能：1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，提高实验技能。过程与方法：1.自主学习，自主归纳比较元素周期律。2.自主探究，通过实验探究，提高探究能力。情感、态度与价值观：培养辩证唯物主义观点：理解量变到质变规律。学习重点 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。学习难点 探究能力的培养。学习过程：一、元素周期律（三）元素周期律1、自主学习：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、 2、非金属性1、2、3、2、合作探究：1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入 2~3 ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与 冷 水 反应现象化学方程式与 沸 水 反应现象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al 与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al 与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。3、自我总结：看资料总结：SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比 H2SO4 酸性强）结论[总结]第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。4、自主学习：2、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。根据 1—18 号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 决定 可归纳出 。5、自主学习：3、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。6、课堂反馈练习：1．X、Y、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大 2，Z 的质子数比 Y多 4，1 摩尔 X 的单质跟足量的酸起反应能置换出 1 克氢气，这时 X 转为具有氖原子相同的电 子 层 结 构 的 离 子 ， 根 据 上 述 条 件 推 测 ： (1)X Y Z ；(2)X、Y 最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为① ，② 。 2．运用元素周期律分析下面的推断，...
