第二节元素周期律第 3 课时学案学习目标：知识与技能：1.掌握元素周期表和元素周期律的应用2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法：1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力学习重点：周期表、周期律的应用学习难点：“位、构、性”的推导。学习过程：三、元素周期表、元素周期律的应用1、自主学习：（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系看书并认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐 234567金属性逐渐 2、课堂练习：X、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是（ ） A、 X 原子的电子层比 Y 原子的电子层数多B、 X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低C、 X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定D、 Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 4、探究思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H2SO4与 H2S HCl 与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论： 。5、课堂练习：某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ； 若其水溶液呈现酸性，且能与 AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。 位构性6、课堂探究练习：（三）元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质Ra（镭）是原子序数最大的第Ⅱ A 族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第Ⅱ A 族中最大的B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH)2是两性氢氧化物 2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 ；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 7、随堂练习：1、 在周期表中金属和非金...
