第 5 节 铁及其化合物课标解读要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。2．掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。3．了解铁及其重要化合物的制备方法。4．了解 Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 铁的单质、氧化物及氢氧化物1．铁的位置、存在和物理性质2．化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。(1)与非金属单质的反应Fe 与 S 反应：Fe＋SFeS。(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋ 4H 2O(g)Fe3O4＋ 4H 2。(3)与酸的反应① 与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2↑。② 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无 H2产生。(4)与某些盐溶液的反应① 与 CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe ＋ Cu 2 ＋ == =Cu ＋ Fe 2 ＋ 。② 与 FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe ＋ 2Fe 3 ＋ == =3Fe 2 ＋ 。3．铁的三种典型氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态＋ 2 价＋ 3 价＋2 价、＋3 价(2)化学性质①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2O，Fe2O3＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2O，Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②FeO 不稳定，在空气中受热生成 Fe3O4，其化学方程式为6FeO ＋ O 22Fe3O4。4．铁的氢氧化物的性质与制备Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与 H＋反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[补短板](1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与 Cl2反应无论用量多少都生成 FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)Fe 与 S 蒸气、I2蒸气反应时只生成＋2 价 Fe 的化合物。(4)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为 FeO·Fe2O3，即有的铁显＋2 价，的铁显＋3价；(5)Fe3O4...
