第 2 节 氮的循环课标解读要点网络1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2．掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3．了解氮及其重要化合物的制备方法。 氮气及其氧化物1．自然界中氮的存在和氮的固定2．N2的性质及应用(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比 O2的低。(2)化学性质N2的电子式为，结构式为 N ≡ N 。① 与 Mg 反应的化学方程式：N2＋3MgMg3N2，N2表现氧化性。② 与 H2反应的化学方程式：N2＋3H22NH3，N2表现氧化性。③ 与 O2反应的化学方程式：N2＋ O 22NO，N2表现还原性。3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是 N2O3、 N 2O5；NO2与 N2O4能相互转化 2NO2N2O4(写化学方程式)。(2)NO、NO2的比较NONO2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与 O2或与 H2O 反应2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋ NO 收集方法排水法向上排空气法与人体、环境的关系① 与血红蛋白结合，使人中毒；② 转化成 NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾(3)常见 NOx的尾气处理方法① 碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。注意：NO 不能被碱液吸收。② 催化转化：在催化剂、加热条件下，氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或 NOx与 CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2 和 CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。(1)NH3的催化氧化和合成氨均为氮的固定。( )(2)NO、NO2均可用排空气法收集。( )(3)NO2与 H2O 反应可以生成 HNO3，故 NO2为酸性氧化物。( )(4)NO2与 H2O 反应中，H2O 为还原剂。( )(5)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA。( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×用化学方程式表示“雷雨发庄稼”这句谚语的化学原理。[答案] N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。命题点 1 N2及氮的氧化物的基本性质1．下列说法正确的是( )A．N2与 O2、Mg 反应中均体现了 N2的氧化性B．N2很稳定的原因是氮的非金属性较弱C．N2→NO2与 N2→NH3均能一步完成D．NO 不能用排空气法收集的原因是 NO 易被 O2氧化D [A 项，N2与 O2反应中，N2体现了还原性；B 项，N2稳定的原因是 NN 的键很牢固，难断键；C 项，N2→NO2不能一步完成。]2．(双选)下列...
