第 3 节 盐类的水解课标解读要点网络1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。 盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理(1)定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。(2)实质―→[H＋]≠[OH－]―→溶液不再呈中性。(3)特点→→→水解反应程度很微弱(4)水解常数(Kh)A－＋H2OHA＋OH－的水解常数表达式 Kh＝＝＝，若 25 ℃，HA 的 Ka为 1×10－6 mol·L－1则 A－的水解常数 Kh为 1 × 10 － 8 mol·L－1。2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu 2 ＋ 酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO － 、CO碱性>7(2)一般规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)。(2)书写规律① 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。② 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如 Na2CO3的水解离子方程式：CO ＋ H 2OHCO ＋ OH － 。③ 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如 FeCl3的水解离子方程式：Fe 3 ＋ ＋ 3H 2OFe(OH)3＋ 3H ＋ 。④ 水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“”。如 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(1)AlCl3投入水中，可以使水的电离平衡右移，溶液呈酸性。( )(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。( )(3)25 ℃，pH＝4 的盐溶液中水电离出的[H＋]一定为 1×10－4 mol·L－1。( )(4)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同。( )(5)由 0.1 mol·L－1一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液存在 A－＋H2OHA＋OH－。( )(6)向 Na2CO3溶液中滴入酚酞...
