专题 3.解决氧化还原反应中系列问题考试说明中：理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。高考试卷中：氧化还原反应是高中化学的核心理论, 贯穿于高中化学学习的始终, 也是高考考查的重点和热点内容.很少会以专门考题出现，但融入其他专题进行考查,分散在各种题型中。 考查的角度是方方面面：氧化剂与还原剂判断、电子转移、氧化性和还原性强弱等等。答题过程中：所考查的内容在高考中出现的形式是多种多样的，可以是选择题， 也可以是推断题， 还可以是实验题。不管那种类型都必须抓住氧化还原反应在的电子转移实质，通过化合价变化的特征，运用化合价解决一系列问题。一．能力展示1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2.把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入 BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Cl－ C．Fe3+ D．NO3－3. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是A．该反应右边方框内的产物是 OH－ B．配平该反应后，H+的化学计量数是 8C．该反应中氧化产物是 CO2 D．该反应电子转移总数是 5e－ 4. 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________。(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。(4)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。说出 NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________。过程分析：1.反应 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂。A 中水...
