专题 19.解决离子浓度关系判断问题考试说明中：了在理解所学各部分化学知识和技能的本质区别与内在联系的基础上，能运用所掌握的知识和技能进行必要的分析、类比、推理或计算。高考试卷中：离子浓度大小比较一直是高考的热点之一，江苏高考试题出现率几乎100 %， 由于影响离子浓度大小的因素很多，离子浓离大小比较的试题就成为一类难度大、综合性强的题型，江苏高考每年都会出现一道离子浓度大小判断选择题。答题过程中：解决此类问题的关键是掌握“一原理、两平衡、三守恒”，即平衡移动原理电解质的电离平衡与盐类的水解平衡，电解质溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒。解答步骤:第一步找溶质，找齐溶液中所有微粒（包括所有阴阳离子）；第二步判断溶液的酸碱性；第三步结合三守恒，对于所有电解质溶液中的离子大小问题可引刃而解，步骤简洁.一．能力展示1.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向 0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)2. 25℃时，向 10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加 0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7 时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7 时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml 时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml 时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)3. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.氨水与氯化铵的 pH＝7 的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B.pH＝2 的一元酸和 pH＝12 的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)4. HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol·L-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)。 B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)过程分析：1. 本题属于基本概念与理论的考查，...
