专题 21.解决与平衡常数相关的问题考试说明中：理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。能运用溶度积常数进行简单计算。了解水的离子积常数。高考试卷中：考查化学平衡常数表达式，化学平衡常数变化情况及化学平衡方向，用化学平衡常数计算反应物的转化率，溶度积常数与应用，水的离子积常数相关问题答题过程中：掌握平衡常数的表达式和含义，明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。对比化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数相应的知识点，触类旁通地解决问题。一．能力展示1.在密闭容器中，将 1.0 mol CO 与 1.0 mol H2O 混合加热到 800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得 CO 的物质的量为 0.5 mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为 0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为 9.4，则该反应的△H＜0 C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 CO（g），则平衡时 CO 物质的量分数为 33.3% D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入 1.0 mol 的 H2O（g），则平衡时 CO 转化率为66.7%2.某溶液在 250C 时由水电离产生的 H+浓度为 1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是 A. 该溶液的 pH 可能为 2 B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱 D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存3.向物质的量浓度均为 0.01 的和混合溶液中，滴加溶液，先沉淀的离子是 ，当两种常常共存时，溶液中 。（此温度下，、）过程分析：1.800℃平衡时，C（CO）＝0.5 /Vmol/L, C（H2O）＝0.5 /Vmol/L, C（CO2）＝0.5 /Vmol/L ， C （ H2 ） ＝ 0.5 /Vmol/L ， 化 学 平 衡 常 数 K ＝ C （ CO2 ） C （ H2 ） / C（CO）C（H2O）＝1。如果 427℃时该反应的平衡常数为 9.4，现在 800℃时该反应的平衡常数为 1，温度升高 K 变小，说明该反应的△H＜0。通入 1.0 mol 的 H2O，通过列式计算K，平衡时 CO 转化率为 66.7%答案：BD2. 由水电离产生的 H+浓度为 1.0×10-12 mol· L-1，水的离子积常数 Kw＝1.0×10-14,溶液中 H+浓度可能有两种情况：一是 H+浓度为 1.0×10-2 mol· L-1，pH 可能为 2, 二是 OH－浓度为 1.0×10-2 mol· L-1，pH 可能为 12, 答...
