江苏省响水中学2014高中化学 化学反应原理《第1课时 化学反应的焓变》学案 新人教版选修4

江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 1 课时 化学反应的焓变》学案 新人教版选修 4【学习目标】 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。【学习过程】1．反应热 焓变（1）反应热：在化学反应过程中，当______和_____具有相同_____时，所吸收或放出的__________。（2）焓变① 概述：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中_________或__________的热量。表示符号：__________，单位：一般采用______________。②ΔH 的正负和吸热、放热的关系a 吸热反应：吸收热量的反应。由于反应时吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故ΔH______0（填“＞”或“＜”），或 ΔH 为______（填“+”或“-”）。b 放热反应：放出热量的反应。由于反应后放出热量（释放给环境）而使反应体系的能量降低，故 ΔH______0（填“＞”或“＜”），或 ΔH 为______（填“+”或“-”）【质疑讨论】2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质________________________________________________________。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时需要克服原子间的相互作用，这需要________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要____________能量。ΔH＝_______ _________________________________________________。【典例拓展】3．下列说法不正确的是 ( ) A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B． 放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生4．下列变化为放热的化学反应的是 ( )A.H2O(g) ===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1B.2HI(g) ===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应5．已知 H—H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ•mol－1，H—N 键键能为391kJ•mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1。则N≡N 键的键能是 ( )A．431 kJ•mol－1 B．946 kJ•mol－1 C．649 kJ•mol－1 D．896 kJ•mol－1【反馈矫正】6．下列说法不正确的是 ( )A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现...