江苏省响水中学 2014 高中化学《第 25 课 铁铜的获取及应用》教学案 新人教版必修 1教学目标（1）学习铁、铜的化学性质。（2）掌握 Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件。（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。教学重难点铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与 Fe2+的相互转化。教学过程【激趣导学】多媒体展示古代的铁和铜制品。一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。归纳下铁铜的物理性质。【重点讲析】一、单质的物理性质：共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体二．单质的化学性质：（书写相关化学方程式）三、Fe2+和 Fe3+的相互转化：Fe2+→Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等Fe3+→Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu 等 铁 铜与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 1【设疑讨论】1.分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？2. Fe2+和 Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水、其它试剂和仪器（信息提示）Fe3+的检验：在含有 Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有 Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在 Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-＝Fe(SCN)33.补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。① 怎么检验？② 为什么与维生素 C 同服，会增加本品的吸收？③ 补铁性药品为什么要密封？④ 实验室在配制 Fe2+溶液时，为防止 Fe2+被氧化，可加入什么？4.在工业上用 FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。【演示实验】用毛笔蘸取少量 30％的 FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。【典例拓展】6．将适量铁粉放入 FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3 和Fe2 浓度相等，则已反应的Fe3 与未反应的 Fe3 的物质的量之比是探究步骤具体方案1.提出 Fe2+和 Fe3+转化条件的猜想Fe2+→Fe3+：加入Fe3+→F...
