电解池金属的电化学腐蚀与防护复习导学案（无答案）【学习目标】1.了解电解池的工作原理，写出电极反应和电池反应方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【问题情境】考点八 电解池 一、电解池工作原理1、电解：在直流电作用下，在两电极上分别发生 和 的过程叫电解。2、电解池：将 能转化为 能的装置。（又称电解槽）以电解 CuCl2溶液为例：阴极： （ 反应）阳极： ( 反应)总反应式： 3、电解池阴、阳极的判断方法：（1）根据外接电源判断阴极～与电源 极相连；阳极～与电源 极相连。（2）根据电极反应阴极～ 电子～ 反应；阳极～ 电子～ 反应。（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：电子：从电源 极流向电解池的 极；从电解池的 极流回电源 极。（电流与电子流向相反）（4）根据离子的定向移动（内电路）阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。2、离子放电顺序（1）阳离子的放电顺序：Ag+＞Hg2+＞ Fe 3+ ＞Cu2+＞H+（酸）＞ Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H + （水） ＞Al3+ ＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+（与金属活动性顺序相反）（2）阴离子的放电顺序： ①活泼金属电极：金属电极失电子（除金和铂)② 惰性电极：溶液中阴离子失电子S2－＞I－＞Br－＞Cl － ＞ OH － ＞含氧酸根离子＞F－ 二、电解原理的应用（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）阴极反应式：_______________________(________反应)备 注注意：1、金属阳极先放电，离子后放电（先看电极后看溶液） 2、惰性电极：铂、金或石墨3、活性电极：除金、铂和石墨以外的金属电极 阳极反应式：_______________________(________反应)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子反应方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2）电解精炼铜(1)阳极为____铜；阴极为____铜。电解质溶液是含 Cu2＋的盐溶液。(2)电极反应：阳极：______________；阴极：_______________。（3）电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作____极，镀层金属银作____极。电解质溶液是 。(2)电极反应：阳极：______________；阴极：_______________。（4）电冶金(1)冶炼钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑阳极：_________________，阴极：_________________。(2)冶炼铝：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑阳极：_________________，阴极：_________________。【我的疑问】【自主探究】用惰性电极电解，若要使电...
