江苏省连云港市田家炳中学 2013 年高考化学 十个热点热点六 溶液中粒子浓度大小的比较【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容 参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质 化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。 二、气体摩尔体积一定条件下，1 摩尔任何气体所占的体积（Vm L/mol）标准状况下，Vm =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容 在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论： ⑴ 同温同压下，V1/V2=n1/n2 ⑵ 同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2 ⑶ 同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷ 同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到 22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg 碳-12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。6.02×1023是它的近似值。 注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。针对性练习1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 ( CD )A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比2．在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个 盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( A )A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数3．在 273K 和 10...
