河南省淇县 2011-2012 学年高化学一上学期 4.3《硫和氮的氧化物》第一课时导学案【温馨寄语】切实功夫须从难处做去, 真正学问都自苦中得来一、目标锁定（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫和三氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道 SO2的漂白原理；二、重点（考点）掌握重点：二氧化硫的化学性质，可逆反应。【知识衔接】1、二氧化硫的物理性质 无色 、 有毒 、 有刺激性 气味的气体；密度比空气 大 ；易液化、易溶于水【读一读—自主学习】2、二氧化硫的化学性质SO2属于 酸 性氧化物，与水反应生成 亚硫酸 ；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；⑴ 二氧化硫与水反应 ： SO2 + H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应（2）二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH == Na 2SO3 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO 3 ↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O == CaHSO 3 （3）二氧化硫的漂白性 使品红溶液褪色氯 水二氧化硫原理氯水中 HClO，将有色物质氧化成无色物质SO2直接与有色物质结合生成 不稳定无色 化合物 实质 氧化还原 反应 化合 反应效果永久性暂时性范围漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色（变红）（4） 二氧化硫的还原性 2SO2 + O2 —— 2SO 3 SO2 通入紫色的酸性 KMnO4溶液，溶液褪色或变浅。2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K 2SO4 +2 MnSO4 + 2 H2SO4 （5） 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3 S ↓ + 2H2O3、二氧化硫的用途：SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。4、三氧化硫： 二氧化硫在适当温度有催化剂条件下，被氧气氧化成 SO 3 ，方程式： 2SO 2 +O2 = 2SO3 三氧化硫是一种 酸性 氧化物，它溶于水生成 硫酸 ，反应方程式：SO3 + H2O =H2SO4 ， 工业上利用这一原理生产硫酸。三氧化硫的化学性质：（联系二氧化硫的性质）和水反应： SO 3 + H2O =H2SO4 和碱反应（例氢氧化钠溶液） 略 碱性氧化物：（例氧化钙） 【议一议—合作学习】[问题]：水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？不是 条件不同[问题]：能不能用澄清的石灰水来鉴别 SO2 与 CO2 ？如何鉴别？ 不能 用品红溶液...
